Bármely helyiségnek vagy férőhelynek van bizonyos térfogata. Sőt, még ha a helyiségek vagy a tartályok is üresek, ez nem azt jelenti, hogy teljesen üresek - térfogatukat levegő tölti ki. Azaz a légtérfogat légköri nyomáson történő meghatározása a tartály vagy a térfogat kiszámításához csökken. Ha normál körülmények között egy bizonyos térfogatú levegő tömegének meghatározásáról beszélünk, akkor Avogadro törvényét kell alkalmazni.
Szükséges
- - rulett,
- - számológép,
- - a fizikáról szóló kézikönyv,
- - matematika szakkönyv.
Utasítás
1. lépés
A levegő vízgőz, oxigén, nitrogén, argon, szén-dioxid keveréke. Ezenkívül neon, metán, hélium, kripton, hidrogén, xenon van jelen a levegőben. Mivel azonban ezeknek a gázoknak a levegőben kevesebb a tartalma, mint 0,01%, ezeket általában nem említik, amikor a levegő összetételéről beszélünk. Az a tény azonban, hogy a levegő gázkeverék, arra utal, hogy a hőmérséklet és a nyomás függvényében a levegő különböző komponensei nem viselkednek ugyanúgy. Más szavakkal, a nyomástól és a hőmérséklettől függően változik a levegő százalékos összetétele (a hegyekben például kevesebb oxigén van a levegőben) és a benne lévő vízgőztartalom (levegő páratartalma). Ezenkívül más tényezők is befolyásolják a levegő összetételét: a városokban több a szén-dioxid, mint az erdőkben, a mocsaras területeken több a metán stb.
2. lépés
Mérje meg a helyiség vagy a tartály geometriai méreteit. A tartály vagy a helyiség alakjától függően hosszúságra, szélességre, magasságra és átmérőre lehet szükség.
3. lépés
Használjon matematikai referenciakönyvet: a kapott értékeket helyettesítse a képletekkel a geometriai testek térfogatának kiszámításához.
4. lépés
Számoljon számológéppel vagy a fejében. A kapott eredmények meghatározzák a helyiségekben vagy tartályokban lévő levegő mennyiségét.
5. lépés
Az így kapott mennyiségi értéket helyettesítse az Avogadro törvénye szerinti arányban. 1 mol levegő súlya 0, 028 kg, és 22, 4 liter térfogatú. Ez azt jelenti, hogy a levegő tömege egy bizonyos V térfogatban megegyezik ennek a térfogatnak a literben mért értékének és a moláris tömegnek (0, 028 kg) szorzatának, elosztva a gáz moláris térfogatával (22, 4 liter)..
